氯化铁

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氯化铁

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氯化铁（FeCl3）又称三氯化铁，是三价铁的氯化物。它易潮解，在潮湿的空气会水解，溶于水时会释放大量热，并产生咖啡色的酸性溶液。这个溶液可蚀刻铜制的金属，甚至不锈钢。无水的氯化铁是很强的路易斯酸，可用作有机合成的催化剂。啡黄色的六水物是氯化铁常见的商业制品，其结构为[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（参见三氯化铬）。加热至约315℃，氯化铁便熔化，然后变成气态。气体内含有一些Fe2Cl6（参见氯化铝），会渐渐分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯气（Cl2）。化学性质. 氯化铁是颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl4−配离子，它是黄色的，#重定向重定向;重新导向;字符;字元;文件; 档案;快捷方式; 捷径;项目;专案;计划;计划;计划;计算机; 电脑; 电脑; 草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]3−。氯化铁是一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。制取. 无水物可以用元素之间化合制取： 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 溶液在工业上有三个制法：或以空气氧化FeCl2的盐酸溶液： 4 FeCl2 + O2 + 4 HCl→ 4 FeCl3 + 2 H2O 将水合物和亚硫酰氯一起加热，可得到无水物。用途. 最常见的用途莫过于蚀刻，特别是印刷电路板和不锈钢。不过，由于它回收困难，易污染环境，现多改用氯化铜。它用于污水处理，以除去水中的重金属和磷酸盐。在实验室，可用三氯化铁测试来测试酚，方法如下：准备1%氯化铁溶液，跟氢氧化钠混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。过滤该混合液。将试料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明显的颜色转变，即酚或烯醇在试料内。另外我们可以用它催化双氧水使其分解成氧气和水。

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