PH值
PH值
pH，亦称pH值、氢离子浓度指数、酸值、酸碱值、「⿰-{离巠」（离氢切、注音：ㄌㄧㄥˊ、拼音：líng）标值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也是衡量溶液酸碱程度的最普遍标准。概念在1909年由丹麦生物化学家瑟伦·索伦森提出，「pH」的「H」代表氢离子（H⁺）；「p」的来源则有几种说法：第一种称p代表德语「potenz」，意思是力度、强度；第二种称pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」，即「氢的量」；第三种认为p只是索伦森随意选定的符号，因为他也用了q。现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
通常（25℃、298.15K），溶液pH小于7时呈酸性，pH大于7时呈碱性，等于7时为中性。
pH可小于0，如10M盐酸的pH为−1；也可大于14，如10M氢氧化钠的pH为15.00。
定义.
pH的计算公式是
pH＝-log[H⁺]＝logformula_1
[H⁺]指溶液氢离子活度（有时也写为[H₃O⁺]，水合氢离子活度），单位摩／升或M（mol/L），稀溶液中氢离子活度约等于氢离子浓度，可用氢离子浓度来近似计算。
在25°C，pH＝7的水溶液（如纯水）为中性，水在25°C自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数，Kw）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都是1×10⁻⁷M。pH小于7即H⁺浓度大于OH⁻浓度，溶液酸性强，而pH大于7则H⁺浓度小于OH⁻浓度，溶液碱性强。是故pH愈小，溶液愈酸；pH愈大，溶液也就愈碱。
如溶剂非水或温度非25°C，中性溶液pH就可能不是7，而须计算该溶剂在这温度的电离常数来决定中性pH的值；水在373K（100℃）的离子积常数为5.5×10⁻¹³，pH约6.13，此时为中性溶液。现实的溶液不是理想溶液，仅用H⁺浓度不可准确测量，也无法准确计到溶液的pH，故应采H⁺活度，即
pH＝-logformula_2
这样从理论上讲只要知道氢离子的活度a(H⁺)就可以得到溶液的准确pH。
于是pH有了操作定义：测量以下伽伏尼电池的电动势E未知：
参比电极｜浓氯化钾溶液‖要测的溶液｜H₂｜铂（电极）
将未知pH的溶液换成已知pH的溶液，同样测量电池的电动势E已知，则
pH（未知）＝pH（已知）＋formula_3
F为法拉第常数，formula_4为摩尔气体常数，formula_5为热力学温度。测定未知溶液与标准溶液的电动势就可计出未知溶液的pH。IUPAC为此规定了一些标准溶液的pH。
测量.
溶液pH有很多方法来测量：
pOH.
pOH（氢氧根离子浓度指数）是和pH相对应、表示溶液中氢氧根离子活度的概念，
pOH＝－log[OH⁻]
在298K（25℃），水的离子积Kw＝[H⁺][OH⁻]＝10⁻¹⁴，log Kw＝log[H⁺]＋log[OH⁻]，pOH＝14－pH，pH和pOH之和为14。
用途.
由pH定义得知pH是衡量溶液酸碱的尺度，很多领域都要知溶液pH从而控制溶液酸碱：
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