磷酸（）或称为正磷酸（），化学式H3PO4，是一种常见的无机酸，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。用硝酸使磷氧化，可以得到较纯的磷酸；一般是83%－98%的稠厚溶液，如果再浓缩，可以得到无色晶体。磷酸在空气中容易潮解；加热会逐渐失水得到焦磷酸，进一步失水得到偏磷酸。磷酸容易自行结合成多种化合物如焦磷酸（pyrophosphoric acid）或三聚磷酸（triphosphoric acid）等。 除了用作化学试剂之外，磷酸也可主要用于制药、铁锈转化剂、食品添加物、溶剂、电解液、肥料、冶金、饲料等，也有在医学美容及牙科的用途。 磷酸为三元酸，可解离出三个氢离子，因此可形成三种不同的酸根，分别是：磷酸二氢根H2PO4−、磷酸氢根HPO42−以及磷酸根PO43−。 结构. 以磷为中心、四个氧环绕其周围，其中包括一个双键氧和三个羟基。三个可解离的氢原子分别与三个氧原子结合。 化学性质. 纯磷酸的无水化合物在室温下为白色晶体，熔点42.35 °C，溶化后为黏稠液体。 正磷酸具有极大的极性，因此磷酸极易溶于水。 正磷酸的中心磷（P）的氧化数为+5，而周围氧原子（O）的氧化数为-2，氢离子为+1。 磷酸为无毒性的无机物，是一种三元弱酸。三元酸的意思是可在水中解离出三颗H+的酸性物质，磷酸的解离过程如下："K"a1、"K"a2和"K"a3为化学式在25°C下的解离常数 H3PO4（s）   + H2O（l） ⇌H3O+（aq） + H2PO4−（aq）      "K"a1= 7.11×10−3 H2PO4−（aq）+ H2O（l） ⇌H3O+（aq） + HPO42−（aq）      "K"a2= 6.32×10−8 HPO42−（aq）+ H2O（l） ⇌ H3O+（aq） +  PO43−（aq）       "K"a3= 4.49×10−13 由于磷酸的多元酸性质，使它的pH值幅度较大，造成它的缓冲现象。又由于其无毒性又容易取得，实验室及工业常拿无毒磷酸盐与弱酸（如柠檬酸）混合物作为缓冲溶液， 磷酸时广泛存在于生物体中，特别是磷酸化糖类，如DNA、RNA以及ATP。 如果将正磷酸加热，数个磷酸分子的单体会脱水聚合起来，如： 两个磷酸相连脱去一个水，形成焦磷酸（pyrophosphoric acid，H4P2O7） 如果数个磷酸环状相接起来，并脱去一分子水，会形成偏磷酸（metaphosphoric acid），通式为：（HPO3）n。中文命名为n偏磷酸（n≥3）。偏磷酸是一种具脱水性的物质，因此常被用作干燥剂。要进一步将偏磷酸脱水相当困难，需使用极强的脱水剂搭配加热（单纯加热无效），才可将偏磷酸脱水形成磷酸酐（五氧化二磷，phosphorus pentoxide，化学式：P2O5，分子式：P4O10），磷酸酐具有极强的脱水性，可用作酸性物质的干燥剂。 若在超强酸（superacids，比H2SO4还强的酸）中作用，磷酸会形成理论上具腐蚀性的酸性物质，四羟基合鏻离子（tetrahydroxylphosphonium ion）。以氟锑酸（fluoroantimonic acid，HSbF6）作超强酸为例： H3PO4 + HSbF6 → [P(OH)4+][SbF6]− 水溶液. 磷酸浓度的计算方法（[A]为莫耳浓度）[A] = [H3PO4] + [H2PO4−] + [HPO42−] + [PO43−] 下表是磷酸在不同浓度下的pH、及磷酸的各共轭碱浓度。 鉴别. 可以使用硝酸银和蛋白质对正、偏、焦磷酸进行鉴别。硝酸银可以与正磷酸生成黄色的磷酸银沉淀，而与焦磷酸、偏磷酸生成白色沉淀，但偏磷酸能使蛋白沉淀。 制备. 磷酸有三种制备方法，加热法（thermal process）、潮湿制造法（wet process）及干窑法（dry kiln process） 加热法. 燃烧磷单质产生五氧化二磷并且溶于水产生磷酸。此方法可生产较纯的磷酸，因为在炼制磷的过程中已经去除许多杂质，然而仍需去除藏在里面的砷。 纯磷的现代制法大部分是将磷酸钙与砂（主要成分为二氧化矽）及焦炭一起放在电炉中加热。化学式如下： 潮湿制造法. 潮湿制造法是在磷酸钙中加入硫酸，磷酸钙的来源通常是磷灰石。 反应：（X为卤素） Ca5（PO4）3X + 5 H2SO4 + 10 H2O → 3 H3PO4 + 5 CaSO4·2H2O + HX 硫酸钙溶解度较小，因此可以被过滤掉。 以此方法最初制造出来的磷酸浓度大约含有23%至33%的P2O5，再进行蒸馏或稀释调整成想要的浓度。商品级的磷酸约54%，而超磷酸的浓度约70%. 潮湿制造法的产品还须经过纯化移除掉内含的氟化物及砷化物。 用途. 性质. 浓磷酸约75–85%左右，为澄清、无色、无味、非挥发性的浓稠液体。磷酸虽然无毒性，但85%的浓磷酸具有腐蚀性。 在如此高的浓度下，浓磷酸中的磷酸分子会聚合起来形成聚磷酸。 与卤化物的反应. 磷酸与卤化物会产生氢卤化物气体，在实验室可以此法制备卤化氢。 铁锈转化剂. 磷酸可作为铁锈转化剂的成分，磷酸可将红棕色的Fe2O3转为黑色的FePO4，予以剥除后可露出新的金属面，也可暂不进行剥除，让他作为金属面的保护层，防止其进一步的氧化。 铁锈转化剂有时被配置成液体供金属浸泡。有时被配置成凝胶状，暱称「海军果酱（naval jelly）」，可涂抹在垂直或陡峭的斜面上。 食品添加剂. 食品级的磷酸可用来酸化饮品或食物，如可乐等。  药用. 磷酸也被应用于牙科及美容上。牙科方面，磷酸可用于清洁牙面及牙齿美白。 磷酸也被添加于防晕药。 其他应用. 除了以上的应用外，磷酸还有下列用途： 生物学影响. 饮料添加物. 磷酸用在食品添加剂，素来有骨质疏松症的疑虑。以往的调查是借由问卷选填饮用可乐及其他碳酸饮料的频率，发现饮用碳酸饮料的受试者较易有骨质疏松症的问题。研究指出，饮用碳酸饮料者没有比其他人摄取更多的磷，但身体的钙磷比却显著的降低。《美国临床营养学杂志》（"American Journal of Clinical Nutrition"）中的有项研究在1996年至2001年使用双倍能量的X光去探测1672位女性及1148位男性的骨密度，发现磷酸确实会降低骨密度，此研究提供了比以往使用问卷调查更有利的证据。 另一项临床研究指出，磷的摄取会降低骨密度。但此实验以磷的总摄取量为主，并未明确证明使骨密度降低的主因是磷酸。 但在Heaney及Rafferty使用钙平衡的方法对于20至40岁的女人一日习惯饮用三杯以上（680 mL）碳酸饮料进行的临床研究，却发现含磷酸的碳酸饮料与钙流失无关。研究比较了水、牛奶以及各种非酒精饮料（两种含咖啡因，两种不含咖啡因，两种含磷酸，两种含柠檬酸）。他们发现，相较于水，只有牛奶以及另外两项含有咖啡因的饮品会增加尿液中的钙含量，而添加有磷酸的咖啡因饮料和含咖啡因的饮料钙量流失速度差不多，并没有扩大咖啡因造成流失钙质的影响。由于研究显示咖啡因所造成的钙质流失会逐渐补回来，而磷酸在实验中又没有对钙质流失造成影响。Heaney及Rafferty认为前面实验受试者骨质疏松的原因是受试者饮用碳酸饮料，造成牛奶摄取量的渐少，造成钙摄取量不足。