硝酸银
硝酸银（）化学式为AgNO3，白色晶体，易溶于水，遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常保存在棕色试剂瓶中。是实验室最主要的Ag+离子源。
硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液可作为眼部感染（例如）的预防性杀菌剂。
制备.
硝酸银结晶的制备方法为，将银金属溶解于硝酸溶液中，再将溶液的水份蒸发。方程式如下所示：
3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)
硝酸银固体中的银离子，在三角平面结构中是三配位。
化学反应.
若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝酸的氯化银（白色沉淀），溴化银（淡黄色沉淀），碘化银（黄色沉淀）等。因此常用于检验氟以外的卤素离子的存在；
Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s)
X代表Cl或Br或I。
氯化银可与氨水反应再度溶解，生成无色的二氨合银(I)配离子溶液:
AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -
硝酸银与汗水中的氯化钠生成AgCl沉淀，再照光后显现出黑色指纹影像，故可用来验指纹
置换反应.
由于银是一种不太活泼的金属，因此可以受如铁等比银更活泼（活性更大）的金属置换出来。
例如铜可以把硝酸银里面的银置换出来，生成硝酸铜和银单质。其中可观察到，溶液慢慢由无色变为蓝色，并有银色的物质生成。
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
置换反应是氧化还原反应。
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