乙烯

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乙烯 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 识别 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 性质 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 结构 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 热力学 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 危险性 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 相关物质乙烯（）是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间用双键连接。乙烯为合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，且可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素，也是石油化工发展水准之指标。分子结构. 乙烯有4个氢原子，碳原子之间以双键连接，6个原子共面。H-C-C键角为121.3°；H-C-H键角为117.4°，接近120°，是理想的sp2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键而保留σ键。双键是一个高电子密度的区域，因而大部分反应发生在这个位置。生产方法. 乙烯是由石油化工裂解而成。在这个过程中，气态或轻液态烃被加热到750-950℃，诱使许多自由基反应，然后立即淬火冻结。这个过程中，大分子碳氢化合物转化为较小分子的碳氢化合物，并生成不饱和烃。化学反应. 乙烯在石油化工等行业是一个极为重要的试剂，它的产量标志着一个国家的石油化工的能力。它可以进行多种类型的反应，从而制出各种化工产品。其反应包括：实验室制法. 工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，则通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯。在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用，其反应方程式如下：注意，此反应应当迅速加热混合物（一般加热到170摄氏度左右）,否则将会产生副产物乙醚（乙醚生成温度一般于140摄氏度左右）。毒性现象. 乙烯在低浓度时，有刺激作用，高浓度时具有较强的麻醉作用，但无明显兴奋阶段，麻醉快，苏醒也快。对皮肤粘膜没有刺激作用。主要中毒途径是呼吸道吸入，其次为皮肤接触。突然吸入80~90%高浓度乙烯，可立刻引起意志丧失；吸入75－90%乙烯与氧的混合气可引起麻醉；吸入61%乙烯4分钟，产生反应迟钝；吸入25－45%乙烯有痛觉消失和记忆力减退。植物激素. 乙烯在植物生理上扮演植物激素的角色。作为植物的催熟剂，以气体方式微量作用在植物，刺激或调节果实成熟、开花和植物叶片掉落。因以气体形式扩散，甚至会影响其他种类的植物。在植物体内乙烯合成主要是由甲硫胺酸做起始物，1-胺基环丙烷-1-羧酸(ACC)为关键中间产物。可以天然或人工合成。延伸阅读.

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