氨
氨
氨（，或称氨气、无水氨，曾音译作、氩、阿摩尼亚，分子式为NH3）是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。常温常压下，1单位体积水可溶解700倍体积的氨。氨对地球上的生物相当重要，是所有食物和肥料的重要成分。氨也是很多药物和商业清洁用品直接或间接的组成部分，具有腐蚀性等危险性质。
由于氨有广泛的用途，成为世界上产量最多的无机化合物之一，约八成用于制作化肥。2006年，氨的全球产量估计为1.465亿吨，主要用于制造商业清洁产品。
氨可以提供孤电子对，所以也是路易斯碱。
制法.
实验室制取.
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，可制得少量氨气：
由于产物中含有水蒸气，故反应物需用碱石灰净化。
注意不能用硝酸铵代替氯化铵，因硝酸铵不稳定且产物不单一；也不能用氢氧化钾和氢氧化钠代替氢氧化钙，因为二者皆易吸收产物中的水，阻止进一步反应。吸收水蒸气不能用浓硫酸和固体氯化钙，因二者皆能与氨气反应。
若有浓氨水，亦可加热之，制备氨气：
氮化物制法.
可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑
工业合成氨.
如今，工业制备氨气主要是通过哈柏法，即在约700K及200个大气压下，以铁为催化剂制成。然而此法耗费大量原料及能量，仅此一项即占全球碳排放量的3%，消耗5%的天然气，故有新的制氨法被提出。日本化学家细野秀雄提出用更有效的含钌及钡-铈催化剂催化氮气与水的反应制得氨气，此法已在日本投产使用。
鉴定.
鉴定氨气需将待测气体通入水中溶解，然后用奈斯勒试剂（碘化汞钾和氢氧化钾的混合物）测试，溶液会变黄色：
NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH− → HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O
氨水.
氨水（NH3(aq)，也常写成 NH4OH）又称为阿摩尼亚水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。「氢氧化铵」事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
氨的在水中的电离可以表示为：
反应平衡常数formula_1。
1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。
氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
反应.
络合反应.
NH3分子中氮原子有一对孤对电子，可以作为电子对给予体（路易斯碱）形成加合物。如氨在氢离子络合生成铵离子：
NH3亦可与金属离子如Ag+、Cu2+等发生错合，生成错合物：
氧化还原.
NH3分子中氮为-3价，在适当条件下可被氧化为N2或更高价氮化合物。
如NH3在纯氧中燃烧，生成N2：
(Δ"H"ºr = –1267.20 kJ/mol)
在铂催化下可氧化生成水与一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。
可还原CuO为Cu：
常温下NH3可与强氧化剂（如氯气、过氧化氢、高锰酸钾）直接反应：
酸碱中和.
氨是带弱碱性的，会和酸发生酸碱中和反应。例：HNO3+NH3→NH4NO3
氨与强酸反应，生成的盐大多为弱酸性。氨与弱酸（如乙酸）反应，盐则为中性。
酸碱中和是放热反应。
有机反应.
氨分子的氮上有一对孤对电子，而且带部分负电荷，因此氨具有亲核性。换言之，氨是个亲核试剂，因此可与亲电体反应。
例如，氨与卤代烃发生双分子亲核取代反应生成胺。该反应又称氨解反应。
RX + NH3 → RNH2+ HX
又如，氨跟酰氯发生亲核酰基取代反应，生成酰胺。
液氨.
液氨（NH3）指的是液态的氨，为工业上氨气的主要储存形式。是一种常用的非水溶剂和致冷剂，也是除了水以外最常用的无机溶剂。不过由于它的挥发性和腐蚀性，液氨在储存和运输时发生事故的机率也相当高。
参见.
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