硝酸钾

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硝酸钾

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! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 识别 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 性质 ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 危险性 OX ! style="background:#d6e0dc; text-align: center;" colspan="2" | 相关物质硝酸钾（potassium nitrate）是钾的硝酸盐，为一离子化合物，KNO3的相对分子质量为101.1，成分比例钾占38.67%，氮占13.86%，氧占47.47%，外观为透明无色或白色粉末，无味。天然产的硝酸钾又称钾硝石、硝石（saltpeter）、火硝、土硝。潮解性较硝酸钠为低。溶于水，溶解时吸热。微溶于乙醇。用途. 硝酸钾主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。对敏感牙齿有舒缓作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸钾也是天气瓶内的一种盐类。在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。可燃性危险特性. 高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。制备. 硝酸钾可以通过结合硝酸铵和氢氧化钾来制备。 NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l) 另一种方法是将硝酸铵和氯化钾混合进行制备。 NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq) 硝酸钾也可以用氢氧化钾中和硝酸来生产。此反应会释放大量的热。 KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l) 工业上，硝酸钾的制备主要是让硝酸钠和氯化钾进行双取代反应生产的。 NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq) S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑ 化学性质. 此为黑色火药爆炸反应。 6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O 　　 2KNO3 → 2KNO2+O2↑

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