放热反应
放热反应（）是释出热量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放热反应中，破坏化学键所用的能量是少于组成键所释放的能量。
放热反应的通式为:反应物→产物 +能量
在化学的系统中，绝对能量总值是难以量度或计算。所以，一般用焓变（formula_1）来表示化学反应的热效应。在放热反应中，反应物能量较高，生成物能量较低，较小的数值减去较大的数值便得出formula_1的数值为负数。
例如氢气（H2）燃烧：
formula_3 −483.6 kJmol-1
测量反应放热的量使用量热计。当使用量热计时，量热器热量的变化等于系统内热量的变化。如果一反应是放热反应，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有弹式量热计，它十分适用于量度燃烧反应能量上的变化。
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